Som leverantör av föreningen med CAS: 64 - 17 - 5, som är etanol, frågas jag ofta om reaktionsprodukterna när etanol reagerar med oorganiska salter. I det här blogginlägget kommer jag att fördjupa de olika aspekterna av dessa reaktioner och utforska vetenskapen bakom dem och de produkter som bildas.
Förstå etanol (CAS: 64 - 17 - 5)
Etanol, med den kemiska formeln (C_ {2} H_ {5} OH), är en flyktig, brandfarlig, färglös vätska med en karakteristisk lukt. Det används ofta i många branscher, inklusive läkemedel, kosmetika och som bränsletillsats. Som leverantör förstår jag vikten av dess egenskaper och de reaktioner den kan genomgå, särskilt med oorganiska salter.
Reaktioner med olika oorganiska salter
1. Reaktion med natriumklorid ((NaCl))
Natriumklorid är en av de vanligaste oorganiska salterna. När etanol kommer i kontakt med natriumklorid finns det i allmänhet ingen signifikant kemisk reaktion under normala förhållanden. Etanol kan lösa natriumklorid i viss utsträckning och bilda en homogen lösning. Lösligheten för natriumklorid i etanol är relativt låg jämfört med dess löslighet i vatten. Detta beror på att etanolmolekylen har en icke-polär etylgrupp ((C_ {2} H_ {5}-)) och en polär hydroxylgrupp ((-OH)). Den icke -polära delen av etanolmolekylen minskar dess förmåga att interagera med joniska natrium- och kloridjoner i natriumklorid.
I en lösning av etanol och natriumklorid omger etanolmolekylerna natrium- och kloridjonerna genom en process som kallas solvation. De polära hydroxylgrupperna av etanol lockas till de laddade jonerna, med syreatomen för hydroxylgruppen som lockas till natriumjonerna ((na^{+})) och väteatomen för hydroxylgruppen som lockas till kloridjonerna ((cl^{-}). Den övergripande lösligheten är emellertid begränsad på grund av etylgruppens icke -polära natur.
2. Reaktion med kalciumklorid ((CaCl_ {2}))
Kalciumklorid är ett hygroskopiskt salt. När etanol reagerar med kalciumklorid kan den bilda ett komplex. Kalciumklorid kan absorbera vatten från etanol om etanolen innehåller spårmängder vatten. Denna egenskap används vid rening av etanol. Reaktionen kan representeras enligt följande:
;
där (n) kan vara 1, 2, 4 eller 6 beroende på villkor. I närvaro av etanol hjälper vatten - absorberingsförmågan hos kalciumklorid att erhålla en mer vattenfri etanol.
Dessutom kan kalciumklorid bilda en klathrat - som struktur med etanol. Kalciumjonerna ((Ca^{2 +})) kan koordinera med syreatomerna i etanolmolekylerna och kloridjonerna ((Cl^{-})) interagerar med väteatomerna i etanolens hydroxylgrupp. Denna interaktion resulterar i ett komplex som kan användas i vissa industriella processer, till exempel vid framställning av vissa katalysatorer eller vid separationen av etanol från andra organiska föreningar.
3. Reaktion med koppar (ii) sulfat ((CUSO_ {4}))
När etanol reagerar med koppar (II) sulfat, i närvaro av ett oxidationsmedel, kan en redoxreaktion uppstå. Koppar (II) sulfat kan fungera som ett oxidationsmedel under vissa förhållanden. Etanol kan oxideras till acetaldehyd ((CH_ {3} Cho)) eller ättiksyra ((CH_ {3} COOH)). Reaktionen utförs ofta i ett surt medium.
Den övergripande reaktionen av etanoloxidation med koppar (II) -joner i en sur lösning kan representeras i steg. Först oxideras etanol till acetaldehyd:
[C_ {detta {2} H_ {5} H ++#2+} \ RightArrow CH_ {3}#}+Little+}+2H^{+}]
Sedan kan acetaldehyden oxideras ytterligare till ättiksyra:
[CH_ {3CHO+Cu^{2 ++ H_ {2} o nDrewRrow Ch_ {3} coh+oh cur^+{+{+h'h^}
Koppar (II) joner reduceras till koppar (I) joner under processen. Denna reaktion är viktig i vissa analytiska kemi -tekniker, där förändringen i oxidationstillståndet för koppar kan användas för att upptäcka närvaron av etanol.
Tillämpningar av dessa reaktioner
Reaktionerna mellan etanol och oorganiska salter har olika tillämpningar. Inom läkemedelsindustrin är rening av etanol med kalciumklorid avgörande för att erhålla etanol med hög renhet för läkemedelsformuleringar. Redoxreaktionen mellan etanol och koppar (II) sulfat kan användas i andningstester. När en person blåser in i en andning, reagerar etanolen i andetaget med ett kemiskt reagens som innehåller koppar (II) joner. Förändringen i färgen på reagenset på grund av reduktion av koppar (ii) till koppar (I) är proportionell mot mängden etanol i andetaget, vilket möjliggör mätning av alkoholhalten i blodet.
I den kemiska tillverkningsindustrin kan solvationen av oorganiska salter i etanol användas vid syntesen av nya föreningar. Exempelvis kan komplexet som bildas mellan etanol och kalciumklorid användas som en mall i syntesen av vissa porösa material.
Relaterade produkter och länkar
Om du är intresserad av andra typer av alkoholer, erbjuder vi ocksåEtylenglykol,95%etanolochMetanol. Dessa produkter har sina egna unika egenskaper och applikationer, och de kan också reagera med oorganiska salter på olika sätt.
Kontakt för upphandling
Om du behöver etanol av hög kvalitet (CAS: 64 - 17 - 5) eller någon av våra andra alkoholprodukter, vänligen kontakta oss för upphandlingsdiskussioner. Vi är engagerade i att förse dig med de bästa produkterna och tjänsterna.
Referenser
- Atkins, PW, & de Paula, J. (2006). Fysisk kemi. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Organisk kemi. Brooks/Cole Cengage Learning.
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2008). Oorganisk kemi. Pearson Education.